Concentrazioni massime

[kiwi]

Ciao ragazzi, c'è qualche chimico, che mi può dare la massima quantità di mg ca kh che posso scogliere in un litro di acqua osmosi e non ottenere precipitazioni

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[Mauri]

Ciao ragazzi, c'è qualche chimico, che mi può dare la massima quantità di mg ca kh che posso scogliere in un litro di acqua osmosi e non ottenere precipitazioni

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Quello che a il limite più bassa e il Kh mi pare 80/85g litro oltre non scioglie e quindi soluzione lattiginosa, CA e MG puoi farli molto più concentrati anche fino a 200/250g litro, ma fissi in te non oltre 100g litro.

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[REEFSNOW]

Fai soluzioni al massimo pari a 1 molare (dello ione utile), non andrei oltre. Questo anche per semplificarsi la vita nei dosaggi.

[kiwi]

Fai soluzioni al massimo pari a 1 molare (dello ione utile), non andrei oltre. Questo anche per semplificarsi la vita nei dosaggi.

Ciao tradotto.....

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[DaveXLeo]

Una mole della sostanza B contiene 6,02214076×10^23 particelle di B.

Mi raccomando se conti le particelle non perdere il conto quando superi il trilione che é noioso ricominciare da capo

A parte scherzi, se cerchi il composto specifico su google trovi tra le varie caratteristiche la massa molare.
Per esempio il bicarbonato di sodio ha una massa molare di 84 grammi/mole

[DaveXLeo]

Se cerchi bene trovi anche la solubilità
Per esempio sempre il bicarbonato ha solubilità 95 g/litro

[andre_piraz]

La solubilità è influenzata da più parametri, tipo temperatura e pressione...per capire bene il concetto, prendi un bicchiere d'acqua e buttacci dello zucchero fino a quando non si scioglie più...poi scaldalo e vedi cosa succede, aumentando la temperatura aumenterà anche la solubilità quindi potrai sciogliere più zucchero, quando si raffredderà avrai una soluzione sovrasatura e quindi precipiterà lo zucchero in eccesso.

Nel tuo caso non portare mai a saturazione la soluzione poichè basta un evaporazione di acqua che potresti avere una precipitazione...
Quello che ti dicevano prima sulla soluzione 1 molare vuol dire che (sempre se mi ricordo bene chimica) sciogli 1 mole di soluto in 1 litro di soluzione.
Se per esempio usiamo il bicarbonato di sodio 1 mole sono 84,007 g, quindi per ottenere una soluzione 1 molare scioglierai 84 g di bicarbonato in 1 litro di acqua osmotica. Da qui puoi fare tutte gli incastri che vuoi, ricordandoti che a 25 °C non puoi sciogliere più 95 g al litro

[kiwi]

La solubilità è influenzata da più parametri, tipo temperatura e pressione...per capire bene il concetto, prendi un bicchiere d'acqua e buttacci dello zucchero fino a quando non si scioglie più...poi scaldalo e vedi cosa succede, aumentando la temperatura aumenterà anche la solubilità quindi potrai sciogliere più zucchero, quando si raffredderà avrai una soluzione sovrasatura e quindi precipiterà lo zucchero in eccesso.

Nel tuo caso non portare mai a saturazione la soluzione poichè basta un evaporazione di acqua che potresti avere una precipitazione...
Quello che ti dicevano prima sulla soluzione 1 molare vuol dire che (sempre se mi ricordo bene chimica) sciogli 1 mole di soluto in 1 litro di soluzione.
Se per esempio usiamo il bicarbonato di sodio 1 mole sono 84,007 g, quindi per ottenere una soluzione 1 molare scioglierai 84 g di bicarbonato in 1 litro di acqua osmotica. Da qui puoi fare tutte gli incastri che vuoi, ricordandoti che a 25 °C non puoi sciogliere più 95 g al litro

Ok alla fine ho deciso
Ca 50 o 60 gr x litro
Kh 80 gr x litro
Mg 100 gr x litro

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[DaveXLeo]

Scusa ma non ti conviene andare con L ricetta classica del balling?
Trovi la ricetta in evidenza in Metodi di gestione - Balling

Ca 73g/litro
Kh 85 g/litro
Mg 55 g/litro e se vuoi aggiungi 25 g/litro di sale senza NaCl

Se non sbaglio é identica anche a quella Aquaforest
Così vai di dosaggi con la sessa quantità dei 3 componenti e semplifichi il tutto

[ialao]

Infatti ,molto più semplice e sicuro.un saluto