Consiglio metodo Balling

[peppe]

Questo dosando 0,070 l di ognuna delle due soluzioni


CaCl₂ dosato giornalmente = 0,070*55,25 = 3,86g
NaHCO₃ dosato giornalmente = 0,070*84= 5,88g

ricaviamo le moli:

3,86/111,1= 0,035 moli di CaCl₂
5,88/84= 0,07 moli di NaHCO₃


0,07/0,035= 2 ....reazione perfettamente bilanciata


Ora ti faccio io una domanda. Prova a non dosare la stessa quantità di soluzione calcio e soluzione carbonati. Che succede?

Dovrebbe succedere che una parte di uno dei due composti rimanga inutilizzata corretto?

[dr.jekyll]

Dovrebbe succedere che una parte di uno dei due composti rimanga inutilizzata corretto?

esattamente. Le quantità di sali per preparare le due soluzioni non sono state scelte a caso ma proprio per avere la reazione bilanciata dosando lo stesso volume di entrambe.

[peppe]

esattamente. Le quantità di sali per preparare le due soluzioni non sono state scelte a caso ma proprio per avere la reazione bilanciata dosando lo stesso volume di entrambe.

Ok e fino a qui ci siamo; ma se ad esempio ho un consumo maggiore di calcio rispetto al kh non dovrei dosare più ml di calcio rispetto al kh?

[dr.jekyll]

Ma guarda che il consumo di carbonati, in quantità considerevoli, è proporzionale a quello di calcio per la calcificazione dei coralli. Se così non fosse hai un problema in vasca da individuare.....

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[peppe]

Se parliamo di apporto di triade la differenza sostanziale sta che comunemente si usa il cloruro di calcio diidrato, mentre invece con il fauna si usa cloruro di calcio di anidro.

Una mole del primo è composta per il 27% di calcio

Una mole del secondo è composta per il 36% di calcio

Quindi andando a dosare soluzioni con la stessa quantità di sale, ma con differente cloruro hai un apporto di calcio diverso.

Timo salt serve perchè la reazione che ci interessa è quella che da cloruro di calcio e bicarbonato di sodio ci da il bicarbonato di calcio:

CaCl₂ +2NaHCO₃ <----> Ca(HCO₃)₂ +2NaCl

Ma come vedi dalla reazione oltre al bicarbonato di calcio di formano anche due moli di cloruro di sodio, da qui la necessita di usare sale senza NaCl

ho fatto un po' di calcoli.. vediamo se ho ben capito:

MM cloruro di calcio diidrato = 147,012 g/mol
MM Cloruro di calcio = 110,98 g/mol
MM NaHCO₃ = 84,008 g/mol

Prendiamo come esempio due soluzione così preparate:
SOL 1 : 2000 g di cloruro di calcio diidrato in 5 litri di soluzione
SOL 2 : 500 g di NaHCO₃ in 5 litri di soluzione

sapendo che in 147,012 g di cloruro di calcio diidrato ci sono 110,98 g di CaCl₂ mi trovo quando grammi di CaCl₂ ci sono in 2000g di cloruro di calcio diidrato:
147,012:110,98=2000:x --> x=1509,81g di CaCl₂ in 2000 g di cloruro di calcio diidrato.

Calcolo cosi quanti grammi di CaCl₂ ci sono in 1 ml di soluzione --> 1509,81g/5000 ml = 0,302g/ml CaCl₂
Sapendo che 1mol di CaCl₂ pesa 110,98g mi calcolo quante moli corrispondono a 0,302g --> 0,302/110,98= 0,00272 mol di CaCl₂ in 1 ml

Per bilanciare la reazione devo fare reagire il tutto con il doppio delle moli di NaHCO₃ --> 0,00272*2=0,0054 mol NaHCO₃
Sapendo che 1 mol di NaHCO₃ pesa 84,008g mi calcolo quanto pesano 0,0054 mol -->84,008*0,0054=0,457g NaHCO₃
Dato che ho una soluzione di partenza contenente 500g di NaHCO₃ in 5l, mi calcolo quanti ml di tale soluzione contengono il mio quantitativo di NaHCO₃ --> (0,457*5000)/500=4,57 ml di soluzione 2

Pertanto date le soluzione di partenza per ottenere un bilanciamento ad 1 ml di SOL 1 devono corrispondere 4,57ml di SOL 2

Spero sia tutto corretto ahahah

[dr.jekyll]

Si mi sembrerebbe tutto corretto, unico problema è che non puoi superare gli 84 g per litro nella soluzione dei carbonati sennò sei a rischio saturazione.