Consiglio metodo Balling

[tirador]

Jekyll, spiegami una cosa visto che mi sembra che di chimica sei più pratico di me. Io uso il cacl della fauna, ma seguendo i dosaggi del balling classico non sapendo questa differenza tra diidrato e anidro (pensavo fosse diidrato anche quello di fauna), secondo te dovrei diminuire la quantità di sale senza nacl che sciolgo?

[dr.jekyll]

@tirador


con quanti grammi per litro prepari le soluzioni? Dosi la stessa quantità di soluzione calcio e di soluzione carbonati? Comunque sicuramente non va bene quello che fai, perché le quantità del balling classico sono stabilite in modo da bilanciare la reazione con il CaCl₂ diidrato. Se rispondi alle due domande ci ragiono un po' su e ti do una risposta più precisa

[tirador]

168 gr di bicarbonato, 147 gr di cacl, 50 gr di sale senza nacl per 2 litri.
Doso 70 ml per ogni soluzione. Kh e Ca sono fissi a 7,5 e 410 e quindi li consumo in modo bilanciato.
Tolgo 120ml dalla vasca. Il magnesio non lo integro perché gia il sale senza nacl ne contiene ed è sufficiente quello per mantenerlo. Ho sempre usato matuta o farmacia per il calcio diidrato. Poi in fiera a piacenza per comodità ho preso quello della fauna pensando che fosse uguale

[tirador]

Che il fauna sia anidro sei sicuro al 100%?

[dr.jekyll]

168 gr di bicarbonato, 147 gr di cacl, 50 gr di sale senza nacl per 2 litri.
Doso 70 ml per ogni soluzione. Kh e Ca sono fissi a 7,5 e 410 e quindi li consumo in modo bilanciato.
Tolgo 120ml dalla vasca. Il magnesio non lo integro perché gia il sale senza nacl ne contiene ed è sufficiente quello per mantenerlo. Ho sempre usato matuta o farmacia per il calcio diidrato. Poi in fiera a piacenza per comodità ho preso quello della fauna pensando che fosse uguale

Allora......

Come ho già scritto prima la reazione che a noi interessa è questa CaCl₂ + 2NaHCO₃ <---> Ca(HCO₃)₂ + 2NaCl

Quindi il rapporto è di una mole di CaCl per due di NaHCO₃

Vediamo come è composta una mole di CaCl₂ ed una di NaHCO₃ :


CaCl₂

2Cl= 77g
Ca = 23g
1 mole CaCl=111,1 g

------
NaHCO₃

CO₃ = 60g
H = 1 g
Na = 23 g
1 mole NaHCO₃= 84g

-----------

ora tu prepari le soluzioni con 84 g per litro di NaHCO₃ e con 73,5 g per litro di CaCl₂

se tu dosi 70 ml al giorno con una proporzione vediamo quanti moli immetti in vasca per vedere se la reazione è bilanciata:

CaCl₂ dosato giornalmente = 0,070*73,5 = 5,14g
NaHCO₃ dosato giornalmente = 0,070*84= 5,88g

quindi per sapere quante moli metti in vasca dividiamo i grammi dosati per il peso di una mole

5,14/111,1= 0,046 moli di CaCl₂
5,88/84= 0,07 moli di NaHCO₃

0,07/0,046= 1,52 Quindi come vedi non hai un rapporto 1 a 2 non tutto il CaCl2 dosato reagisce per formare bicarbonato di calcio

[tirador]

Scusa ma la differenza tra l anidro e il diidrato in questo calcolo dove la trovo?

[tirador]

Il cloruro di calcio della fauna è diidrato, ho controllato sul loro sito

[dr.jekyll]

Scusa ma la differenza tra l anidro e il diidrato in questo calcolo dove la trovo?

Il calcio diidrato

è cosi composto

2H₂O =36g
2Cl= 77g
Ca = 23g

Quindi le percentuali sono H₂O = 25% ; Cl₂ = 48% Ca =27%

tenendo conto di queste percentuali, quando andrai a preparare le soluzioni non avrai 73,5 g di CaCl2 per litro ma avrai il 75% di quel quel valore

quindi 73,5 * 0,70 = 55,25 grammi effettivi di CaCl₂ in soluzione.....

come prima ricaviamo i grammi giornalmente immessi in vasca:

CaCl₂ dosato giornalmente = 0,070*55,25 = 3,86g
NaHCO₃ dosato giornalmente = 0,070*84= 5,88g

ricaviamo le moli:

3,86/111,1= 0,035 moli di CaCl₂
5,88/84= 0,07 moli di NaHCO₃


0,07/0,035= 2 ....reazione perfettamente bilanciata

[tirador]

Grazie mille tutto chiaro ora, però il problema non si pone nel mio caso perché il cacl di fauna è diidrato. Resta comunque una spiegazione sempre utile per chi vuole scendere nel dettaglio

[dr.jekyll]

guarda sulla guida che ho letto su questo forum dice che è senza acqua e dicono che i loro sali sono migliori proprio per la bassissima quantità di acqua nei loro sali

http://www.reefbastards.it/showthrea...AE-Fauna-Marin