Ma guarda che il consumo di carbonati, in quantità considerevoli, è proporzionale a quello di calcio per la calcificazione dei coralli. Se così non fosse hai un problema in vasca da individuare.....
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ho fatto un po' di calcoli.. vediamo se ho ben capito:
MM cloruro di calcio diidrato = 147,012 g/mol
MM Cloruro di calcio = 110,98 g/mol
MM NaHCO3 = 84,008 g/mol
Prendiamo come esempio due soluzione così preparate:
SOL 1 : 2000 g di cloruro di calcio diidrato in 5 litri di soluzione
SOL 2 : 500 g di NaHCO3 in 5 litri di soluzione
sapendo che in 147,012 g di cloruro di calcio diidrato ci sono 110,98 g di CaCl2 mi trovo quando grammi di CaCl2 ci sono in 2000g di cloruro di calcio diidrato:
147,012:110,98=2000:x --> x=1509,81g di CaCl2 in 2000 g di cloruro di calcio diidrato.
Calcolo cosi quanti grammi di CaCl2 ci sono in 1 ml di soluzione --> 1509,81g/5000 ml = 0,302g/ml CaCl2
Sapendo che 1mol di CaCl2 pesa 110,98g mi calcolo quante moli corrispondono a 0,302g --> 0,302/110,98= 0,00272 mol di CaCl2 in 1 ml
Per bilanciare la reazione devo fare reagire il tutto con il doppio delle moli di NaHCO3 --> 0,00272*2=0,0054 mol NaHCO3
Sapendo che 1 mol di NaHCO3 pesa 84,008g mi calcolo quanto pesano 0,0054 mol -->84,008*0,0054=0,457g NaHCO3
Dato che ho una soluzione di partenza contenente 500g di NaHCO3 in 5l, mi calcolo quanti ml di tale soluzione contengono il mio quantitativo di NaHCO3 --> (0,457*5000)/500=4,57 ml di soluzione 2
Pertanto date le soluzione di partenza per ottenere un bilanciamento ad 1 ml di SOL 1 devono corrispondere 4,57ml di SOL 2
Spero sia tutto corretto ahahah
Si mi sembrerebbe tutto corretto, unico problema è che non puoi superare gli 84 g per litro nella soluzione dei carbonati sennò sei a rischio saturazione.
Ultima modifica di dr.jekyll; 07-02-2016 alle 15:33
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