Ciao ragazzi, c'è qualche chimico, che mi può dare la massima quantità di mg ca kh che posso scogliere in un litro di acqua osmosi e non ottenere precipitazioni
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Ciao ragazzi, c'è qualche chimico, che mi può dare la massima quantità di mg ca kh che posso scogliere in un litro di acqua osmosi e non ottenere precipitazioni
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Gatti Maine Coon (www.lifecoon.it)
Fai soluzioni al massimo pari a 1 molare (dello ione utile), non andrei oltre. Questo anche per semplificarsi la vita nei dosaggi.
Davide M
ReefSnow.com
The Death of Expertise
Benché non siano elementi pericolosi, un minimo di cognizione bisogna averla.
Coem hanno già detto la mole é l'unità di misura per le soluzioni
Se il P.M. del Calcio é = 40,08g una soluzione 1 molare di Ca contiene questa quantità in 1 litro di acqua (1ml contiene a sua volta 1/1000 di questa quindi 40mg/ml di Ca pari a quanto calcio somministrerai con quel volume)
Se così fai, in base al sale scelto potresti avere
Sale Anidro CaCl2 = 110,98g (Cl = 35,45+35,45 + Ca = 40,08)
Diidrato CaCl2+2H2O = 146,98 (Cl = 35,45+35,45 + Ca = 40,08 + 2*(H=1+1 + O=16))
Con i 73g del prodotto indicato in tabella Metodo semplificato Matuta, si arriva a 0,496 moli = 19,88 g/L calcio
gli altri calcoli li lascio a voi.. e se ho sbagliato questi, correggetemi!
Davide M
ReefSnow.com
The Death of Expertise
Una mole della sostanza B contiene 6,02214076×10^23 particelle di B.
Mi raccomando se conti le particelle non perdere il conto quando superi il trilione che é noioso ricominciare da capo
A parte scherzi, se cerchi il composto specifico su google trovi tra le varie caratteristiche la massa molare.
Per esempio il bicarbonato di sodio ha una massa molare di 84 grammi/mole
Davide
Se cerchi bene trovi anche la solubilità
Per esempio sempre il bicarbonato ha solubilità 95 g/litro
Davide
La solubilità è influenzata da più parametri, tipo temperatura e pressione...per capire bene il concetto, prendi un bicchiere d'acqua e buttacci dello zucchero fino a quando non si scioglie più...poi scaldalo e vedi cosa succede, aumentando la temperatura aumenterà anche la solubilità quindi potrai sciogliere più zucchero, quando si raffredderà avrai una soluzione sovrasatura e quindi precipiterà lo zucchero in eccesso.
Nel tuo caso non portare mai a saturazione la soluzione poichè basta un evaporazione di acqua che potresti avere una precipitazione...
Quello che ti dicevano prima sulla soluzione 1 molare vuol dire che (sempre se mi ricordo bene chimica) sciogli 1 mole di soluto in 1 litro di soluzione.
Se per esempio usiamo il bicarbonato di sodio 1 mole sono 84,007 g, quindi per ottenere una soluzione 1 molare scioglierai 84 g di bicarbonato in 1 litro di acqua osmotica. Da qui puoi fare tutte gli incastri che vuoi, ricordandoti che a 25 °C non puoi sciogliere più 95 g al litro
Scusa ma non ti conviene andare con L ricetta classica del balling?
Trovi la ricetta in evidenza in Metodi di gestione - Balling
Ca 73g/litro
Kh 85 g/litro
Mg 55 g/litro e se vuoi aggiungi 25 g/litro di sale senza NaCl
Se non sbaglio é identica anche a quella Aquaforest
Così vai di dosaggi con la sessa quantità dei 3 componenti e semplifichi il tutto
Davide
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